<span> а) AgNO3+K3PO4= AG3PO4стрелка вниз+3KNO3</span>
3,2%= 0,032
1)300•0,032=9,6
2)1,11 • 14,4 • 0,1= 1,598
3)1,598:40=0,0396 смесь
4) 1/3 • 0,0396 =0,01332
5) 0,03996 • 94 = 1,25208
Прости пожалуйста, но только это смогла сделать.Прости пожалуйста!
Mo(+3)+e=Mo(+2) восстановление, окислитель
Mo(+3)-e=Mo(+4) окисления, восстановитель
P2O5+ 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
1. KOH + HNO₃=KNO₃ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻=K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
MgCI₂ + 2NaOH=Mg(OH)₂↓+ 2NaCI
Mg²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻=Mg(OH)₂↓+ 2Na⁺ +2CI⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻=Mg(OH)₂↓
2. AI⁰ + H⁺CI →AI⁺³CI₃ +H₂⁰
AI⁰ - 3e⁻ →AI⁺³ 3 2 восстановитель, процесс окисления
6
2H⁺ +2e →2H⁰ 2 3 окислитель, процесс восстановления
2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂
KBr⁻+ CI₂⁰ →KCI ⁻+ Br₂⁰
2Br⁻ - 2e⁻ → 2Br⁰ 2 восстановитель, процесс окисления
2CI⁰+2e⁻ → 2CI ⁻ 2 окислитель, процесс восстановления
2KBr+ CI₂ =2KCI + Br₂
3. Zn→ZnO→ZnCI₂→Zn(OH)₂
2Zn + O₂ =2ZnO
ZnO + 2HCI = ZnCI₂+H₂O
ZnCI₂+ 2NaOH = Zn(OH)₂↓+ 2NaCI
4.
Дано:
m(C)=20г.
Vm=22,4л./моль
--------------------
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу углерода:
M(C)=12г./моль
2. Определим количество вещества n углерода в 20г.:
n(C)=m(C)÷M(C)=20г.÷12г./моль=1,66моль
3. Запишем уравнение реакции горения углерода:
C + O₂= CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль углерода образуется 1 моль оксида углерода(IV), по условию задачи 1,66моль углерода, значит и кислорода образуется 1,66моль
5. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,66моль:
V(CO₂) = n(CO₂) xVm =1.66мольx 22,4л./моль=37,18л.
6. Ответ: при горении 20г. углерода образуется 37,18л. углекислого газа [(оксида углерода(IV)].