1) ионная. например, NACL - хрупкий, растворимый в воде2) атомная. например, алмаз, графит (всё это - С) , кварц (SiO2), оксиды ( Al2O3, Fe2O3). совершенно нерастворимы в воде, нелетучие, твёрдые (алмаз) и тугоплавкие. 3) молекулярная. например: газы - О2, СО2, Сl2, жидкости - H2O, Br2, реже - твёрдые вещества - I2, C6H12O6 (глюкоза) . хрупкость (в кристаллическом вмде) , летучесть (для газов) , низкие температура плавления и кипения, растворимость в воде (особенно - для жидкостей и кристаллов) . электропроводность зависит от полярности связи.
Лёд. он легко плавится и кипит, хрупок, нелетуч в основных агрегатных состояниях льда и жидкости, растворим в воде (он ведь вода :D). Графит. Тоже хрупок, т к у него слоистая структура ( не как у алмаза) , твёрдый, тугоплавок, нелетуч и нерастворим в воде. молекулярная решётка. можешь убедиться, прочитав моё краткое описание свойств кристаллических решёток
Ответ:
Объяснение:
1) 0,6 моль Х л
2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
0,6 моль Mg - Х л О2
2 моль Mg - 22,4 л О2
V(O2)= 0,6 * 22,4 / 2 = 6,72 л
13 г Х г
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль М = 161 г/моль
m=65 г m=161 г
13 г Zn - Х г ZnSO4
65 г Zn - 161 г ZnSO4
m(ZnSO4) = 13 * 161 / 65 = 32,2 г
CuCi2+NaOH=Cu(OH)2+NaCl
Cu^(+2)+CI^(+1)+Na^(+1)+OH^(+1)=Cu(OH)2+Na^(+1)+CI^(+1)
Cu^(+2)+OH^(+1)=Cu(OH)2