(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
m((NH4)2SO4) = 14x2+8+32+16x4 =132г/мольх1моль=132 г
V(NH3 ) =22.4л/моль x 2моль =44.8л
132 г((NH4)2SO4) -----------------------44.8л(<span>амоніаку)
</span><span>75 г (амоній сульфату) ------------Х
Х =75х44.8/132 =25.45л </span> об'єм амоніаку ---це 100% , у нас же <span>об'ємна частка виходу дорівнює 96%.
т.е
</span>25.45л (об'єм амоніаку) --- 100%
х -------------------------------96%.
х=25.45 х96/100 =24.44л----<span>об'єм амоніаку, який можна одержати нагріваючи 75 г амоній сульфату з кальцій гідроксиду, прийнявши, якщо об'ємна частка виходу дорівнює 96%.
</span>
Перевірте розрахунки мої, виріщується задача ТАК!
RCH=O + HCN = RCH(OH)CN
Реакция обратима, продукты циангидрины (2-гидроксинитрилы)
12,8г хмоль
2Na+S=Na2S
32г 1 моль
х= 12,8*1/32=0,4моль
H2CO3-один атом углерода
Ответ:(1)