А.
6y-9-3.4>4y-2.4
2y>10
y>5
б.
x≥6
Работу газа можно выразить через изменение объёма. Она определяется по формуле А/=рV
Работа внешних сил, действующих на газ равна A=-A/=-pV
При расширении газа работа внешних сил A<0;V>0.A=-pV
При сжатии газа работа внешних сил A>0;V<0.A=-A/=pV
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.
Математическая запись этого закона V=A+Q или Q=U+A/
Первый закон термодинамики применяется к следующим изопроцессам:Изотермическому, изобарному, изохорном, адиабатному.
Процесс в теплоизолированной системе называют адиабатным.
При адиабатном процессе изменение внутренней энергии равно работе внешних сил, и.к. Q=0
Внутренняя энергия идеального газа не изменяется только при изотермисеском процессе, Т=const, U=0 и Q=A
При изохорном процессе объём не изменяется и работа газа равна нулю, тогда изменение внутренней энергии равной переданной теплоты
Передаваемое газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение работы им при избранном процессе.
При расширении газа его объём увеличивается.
При сжатии газа его объём уменьшается.
При нагревании температура газа увеличивается.
При охлаждении температура газа уменьшается.
Ответ:
x=0,5; y=0,5.
Объяснение;
(7x+5,1) /(x−6)
х-6=/0, (=/ не равен)
х=/6
Область определения: все действительные числа, кроме 6
