Дано:
m(CH₄) = 32 г
Vm = 22,4 л/моль
M(CH₄) = 16 г/моль
γ = m / M = 32 / 16 = 2 моль
V = γ * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л
Никель ==================================================================
1) Определяем массу аммиака в 500 г 25% раствора
100 г р-ра -------- 25 г аммиака
500 г р-ра --------- Х г аммиака Х = 500*25/100 = 125 г аммиака
2) Опр. массу раствора. разлитого во флакончики:
20 г *30 = 600 г 10 % раствора
3) Опр. массу аммиака во всех флакончиках:
100 г р-ра ------ 10 г аммиака
600 г р-ра --------Х г аммиака Х = 600*10/100 = 60 г аммиака
Кружковцы справятся с поставленной задачей.
С первым соединением, вроде бы, вопросов нету (рис. 1)
А вот с двумя другими, если брать чисто по названию и строить формулу, чуток проблемы, а именно, соединений с такими названиями не существует. Поэтому, построим формулы из ваших названий, но назовем их правильно
Второе будет называться - 2,2,3,3-тетраметилгептан (рис. 2)
Ну, а третье - 2,6-диметилоктин-4 (рис. 3)
М (Fe2O3)= 160 г /моль
М(FeSO4*7H2O)
=278 г/моль
1 моль Fe2O3 содержит 2 моль железа
1 моль FeSO4*7H2O содержит 1 моль железа , значит
n(Fe2O3) = 1/2 n(FeSO4*7H2O)
найдем
количество моль купороса
n(FeSO4*7H2O) = m(FeSO4*7H2O)/M(FeSO4*7H2O)=1000/278=3,597 моль
n(Fe2O3) = 1/2 n(FeSO4*7H2O)
<span>Найдем
массу </span>Fe2O3
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)*M(Fe2O3)= (3,597 моль/2)*160=287,77
г