М(Э2О5) =142 г/моль
М(Э) = (142 г/моль - 80 г/моль)/2 = 31 г/моль ⇒ Р - фосфор
проверка:
М(Р2О5) = 62+80 = 142 г/моль
Формулы гидроксидов, которые соответствуют формуле оксида Р2О5 - 1)Н3РО4 - ортофосфорная (фосфорная кислота) и 2)НРО3 - метафосфорная кислота
Ответ: Фосфор
1)
Ag2O — основной оксид серебра, FeO — основной оксид железа (II), KHCO3 — гидрокарбанат калия, ZnHPO4 — гидрокарбонат цинка, Cu(OH)2 — гидроксид меди (II), Al(OH)3 — гидроксид алюминия, H2SO4 — серная кислота, H3PO4 — фосфорная кислота.
2)
NaOH+FeS=>Na2S+Fe(OH)2 — обмен
KOH+P2O5=>H2O+K3PO4 — обмен
Cu(OH)2=>CuO+H2O — рпзложение
Na2O+H2O=>NaOH — соединение
H3PO4+Zn=>Zn3(PO4)2+H2 — замещение
CuSO4+Fe=>FeSO4+Cu — замещение
3) сложно написать решение в этом приложении
<span><span>
Дано:
Cm (KOH) = 3 М
ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл
Найти:
w (KOH)
Решение:
Рассчитаем массу 1 л этого раствора:
m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г
рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора:
n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль
М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль
m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г
вычислим массовую долю в растворе:
w (KOH) = m(KOH) ∙100\%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100\%\1138 г = 14,8\%
Ответ: w (KOH) = 14,8\%
</span></span>
Ответ:
В вопросе не была указана степень окисления железа, так что пишу и с той, и с другой степенью
1. 2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2NaCl
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
<em>Краткая</em><em>:</em>
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂
2. FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl
Ионная реакция
Полная:
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
<em>Краткая</em><em>:</em>
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃