1.Соли представлены в виде растворов, значит некоторые из них подвергнуться гидролизу. Среда раствора у всех будет разная. Отольем с каждой пробирки немного содержимого и в каждую пробирку прильем фиолетового лакмуса.
а) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат свинца и сульфат алюминия. Среда этих растворов буде кислая.
б) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. Среда этих растворов будет щелочная.
в) в двух пробирках фиолетовый лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. Среда этих растворов будет нейтральная.
2. В пробирки из пункта а) прибавим сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца.
Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓
Та где выпадет белый осадок <span>и ощутим запах сероводорода</span> там находится сульфат алюминия:
AI₂(SO₄)₃ + 2Na₂S + H₂O = AI(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑
Подписываем эти пробирки и отставляем.
3. В пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): Там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия:
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
Подпишем пробирку и отставим ее.
Во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. Ca(OH)₂ + NaOH ≠Подпишем пробирку и отставим ее.
4. В пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
Подпишем пробирку и отставим ее.
Во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия:
H₂SO₄ + Na₂SO₄≠Подпишем пробирку и отставим ее.
Хлордын манызды косылыстарынын бири-хлорсутек. Хлорсутектин судагы еритиндисин туз кышкылы деп атайды. Ол бирнегизди кушти кышкыл. Таза туз кышкылы откир исти,туссиз,молдир еритинди.
Формула относительной плотности в данном случае выглядит так:
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
Ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5
<em>*Объяснения:
Если дано какое-то условие <u>"Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]"</u>, то у нас формула такая:</em>
<em>D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]</em>
<em>Если нам дано <u>"Относительная плотность вещества по</u><u> [название вещества 2]</u><u> равна</u><u> [число]</u><u>"</u>, тогда:</em>
<em>[число]=x/M[название вещества 2]
</em>
<em><u>Чтобы стало понятнее дам примеры:</u>
</em>
<em><u>Случай первый.</u></em>
<em>Найти относительную плотность </em><em>сернистого газа</em><em> по </em><em>воздуху.</em>
<em>Решение.</em>
<em>D=M(SO2)/M(воздуха)</em>
<em>D=64:29=1,64</em>
<em>Ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64</em>
<em><u>Случай второй.</u></em>
<em>Относительная плотность газа по </em><em>водороду</em><em> равна </em><em>16</em><em>.</em>
<em>Найти относительную молекулярную массу газа.</em>
<em>Решение.</em>
<em>16=х:2</em>
<em>x=16*2=32 г/моль</em>
<em>Ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль</em>
<em>Надеюсь, что суть ясна. :)</em>
<span>Здесь нужно помнть, что бромная вода реагирует с ацетиленом и не реагирует с пропаном.</span>
<span>Количество брома в бромной воде 800*2/100=16 г</span>
<span>По реакции Br2+Zn=ZnBr2 найдите, какое количество брома прореагировало с цинком.</span>
<span>Определите остаток брома. Остаток вступает в реакцию: С2Н2+Br2=C2H2Br2. По брому определите количество ацетилена по массе и по объему. Разница: 896 мл - Объем ацетилена = Объем пропана.</span>
<span>Зная объемы пропана и ацетилена легко опредилить их объемные доли в %.</span>