N2 + 3H2=2NH3. V(NH3) = 2V(N2)=2*10л =20литров, но это теоретический выход, практический : V(NH3)практ,=V(NH3)теор*0,16=20литров*0,16=3,2литров
Ответ: 3.2 литров
Чтобы получилось по ответу)), д. б. масса гидрида кальция 21 г
СаН2+2Н2О=Са (ОН) 2+2Н2
n(CaH2)=m/M=21/42=0,5 моль
по ур. реакции n(H2)=2n(CaH2)=2*0,5=1 моль
V(H2)=n*Vm=1*22,4 =22,4 л (н. у.)
P*V/T = Po*Vo/To
99,7*V/(273+27) = 101,3*22,4/273
V=101,3*22,4*300/273*99,7=25 л
или по ф-ле PV=nRT
<span>V=1*8,31*300/99700=0,025м^3 (25л)</span>
Если 1 моль газа занимает объем равный 22, 4 л, то данный объём количеством вещества 4,48 / 22,4 = 0,2 моль (это мы узнали количество вещества γ. Зная γ, мы можем найти массу данного
объёма газа из формулы γ = М / m, отсюда m = M / γ = 16 / 0,2 =
= 80 г . Теперь узнаем количество молекул по формуле Авогадро:
γ= N / Na, отсюда N = Na х γ = 0,2 х 6,02 х 10²³ = 1,204 х 10²³ молекул
( Na - число Авогадро равное 6,02 х 10²³)
Чтобы получить 125 граммов 30%-ного раствора хлорида бария, следует взять 125*30/100 = 37,5 граммов сухого хлорида бария и растворить его в 125 - 37,5 = 87,5 граммах воды.
Тогда масса раствора будет равна 37,5 + 87,5 = 125 граммов, что и требовалось по условию задачи. И массовая доля соли в нём будет равна 37,5:125 = 0,3, или 30%.
Ответ: Нужно взять 37,5 гр. BaCl2 и 87,5 гр. H2O