2CO+ O2=2CO2
2Fe+ 3CL2 = 2FeCL3
N2O5+ H2O=2HNO3
N2O5+ CaO= Ca (NO3)2
3S+2AL=AL2S3
2 NO+ O2= 2NO2
H2S=>S(2-);H(+1)
H2O=>O(2-);H(+1)
H2SO4=>SO4(2-);H(+1);
H2O=>O(2-);H(1+).
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2H⁺+SO4⁻²+Ba⁺²+2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2H⁺+SO4⁻²+Mg⁰=Mg⁺²+SO4⁻²+H2↑
2H⁺+Mg⁰=Mg⁺²+H2
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeO↓+2H⁺+SO4⁻²=Fe⁺²+SO4⁻²+H2O
FeO↓+2H⁺=Fe⁺²+H2O
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba⁺²+2NO3⁻+2H⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2H⁺+2NO3⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓
Смотришь по таблице менделеева. 1 элементы 1 подгруппы имееют степень окисления +1 (Водород например) вторые и 3тьи так же. Единственное, что есть искл. О них можно узнать их других источников. В 4 и других подгруппах определяется частно. Например у фтора степень окисления иногда -3, а иногда нет. Тут уже на уроке надо изучать, каждый элемент отдельно.
Кислород имеет всегда -2 окисление например, однако есть опять же яд случаев