Вычислите массу фосфора необходимую для получения 200 кг ортофосфорной кислоты, если масса выхода продукта составляет 90%.

1 ответ:

0 0

2 P + 5 H2SO4 = 2 H2O + 2 H3PO4 + 5 SO2
m(H3PO4)=200000 г

90%=200000/m(теоретическое)

m(теоретическое)=222222г
n(H3PO4)=222222г/98=2267.6 моль
n(H3PO4)/2=n(P)/2
=>n(P)=2267.6 моль

m(P)=n*M=2267.6*31=70295,6г
Ответ: 70,2956 кг

Читайте также

Елена2209 [51]

Напряжение электролиза и площадь пластин

0 0

3 года назад

Denium

184 г значит, h2so4 моль= 184/98=1,87755, моль SO2=0,9387755, V= 0,9387755 *22,4=21 л

0 0

4 года назад

Асена

2)Калий
3)Рубидий
Это тест?

0 0

4 года назад

Кирилл К [17]

1) Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

H2SO4+CaO=CaSO4+H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2

2) использовать индикаторы, например, лакмус. В щелочной среде он посинеет, в кислой-покраснеет

0 0

4 года назад

m1s9t6n9g [3]

Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(HCl)=7.3/36.5г/моль=0.2 моль => n(Mg)=0.1 моль
m(Mg)=0.1 моль*24г/моль=2,4г

0 0

4 года назад