CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl<span>
</span>Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻<span>
</span>Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓<span> </span>
Объяснила всё! Недеюсь теперь ты поймёшь как делать такие реакции. Удачи в учёбе.
2Fe(NO3)2=2FeO+4NO2+3O2
n(Fe(NO3)2)=m/M=36/180=0,2 моль
n(FeO)=n(Fe(NO3)2)=0,2 моль
FeO+H2=Fe+H2O
V(H2)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 л
1) Даже с учетом того, что первоначально обр-ся по р-ии а) 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 (M = 312 г/моль) + 2HNO3 осадок Ag2SO4 "раств-ся" с обр-м осадка AgCl по р-ии: б) Ag2SO4 + 2HCl (М = 36.5 г/моль) = 2AgCl (М = 143.5 г/моль) + H2SO4 - ответ "5.84% HCl" все равно неверен (верен только ответ по м.д. H2SO4 в 25 г р-ра), т.к. в этом случае не вып-ся условие по массе осадка (9.82 г), пол-го в р-ии AgNO3 со смесью к-т;
2) с Ba(NO3)2 будет реаг-ть только H2SO4 (M = 98 г/моль) по р-ии: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (M = 233 г/моль) + 2HNO3; n H2SO4 = n BaSO4 = 4.66/233 = 0.02 моль, а масса соот-но равна 98*0.02 = 1.96 г; т.о. м.д. H2SO4 в 25 г р-ре сос-т (1.96/25)*100 = 7.84%;
3) предп-м, что в 25 г р-ра H2SO4 и HCl сод-ся достаточно (и даже с избытком) HCl для перевода обр-ся по р-ии 1а) осадка Ag2SO4 кол-м в-ва 0.02 моль и массой соот-но 312*0.02 = 6.24 г (разность масс 9.82-6.24 = 3.58 г) в AgCl по р-ии 1б) - тогда из 6.24 г Ag2SO4 пол-ся соот-но 0.02*2*143.5 = 5.74 г AgCl, при этом в р-ию 1б) вступит соот-но 0.02*2*36.5 = 1.46 г HCl (sic!!! - (1.46/25)*100 = 5.84% - вот как пол-ся неправильный ответ о м.д. HCl);
4) разность масс сос-т 9.82-5.74 = 4.08 г - это масса AgCl, обр-ся в р-ии AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3; соот-но масса HCl, вст-й в данную р-ию, сос-т 36.5*(4.08/143.5) = 1.03777 г, а суммарная масса HCl, сод-ся в 25 г р-ра, сос-т 1.46+ 1.03777 = 2.49777 г;
5) м.д. HCl сос-т (2.49777/25)*100 = 9.99% = 10%.
