Закон сохранения массы веществ звучит так: Масса всех веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ.
Мы используем этот закон на ПРАКТИКЕ, когда составляем уравнения реакции. Расставляя коэффициенты.
Так как, в результате химической реакции атомы никуда не исчезают и ниоткуда не возникают, происходит просто их перегруппировка, значит и масса веществ до реакции равна массе образовавшихся веществ.
1. вода
2. железо
1.8
сахарный песок- твердое-белый-нет-сладкий-растворим
поваренная соль-твёрдое-белый-нет-соленый-растворима
M(Ca3(PO4)2=310г/моль
M(P)=31г/моль
n(Ca3(PO4)2=620/310=2моль
n(Ca3(PO4)2:n(P)=1:2
n(P)=2*2=4моль
m(P)=31*4=124г
Сперва надо найти n(газа) а потом сравнить с n(сжигаемого вещества) и определить коэффициент
n(газа) = 3.584/22.4 = 0.16 моль, что в 8 раз больше, а это значит коэффициент перед газом 8, дальше...
газ в два раза тяжелее кислорода, а это значит, что молярная масса у него будет 64 (32*2) , на ум приходит оксид серы (4) SO2 попробуем с уравнением...
S + O2 = SO2 сперва не совсем сходится, т.к. коэффициент то один перед газом, а надо 8, потом вспомнил, что серу могут писать не S, а S8(ромбической серой её еще называют), попробуем с уравнением....
S8 + 8O2 = 8SO2 вроде как все сходится, ответ S8
Mr=11(относительная атомная масса элемента "Na"), + 17(относ атомная масса хлора) = 28.
Я думаю тут все понятно, я взял в пример другие вещества, поскольку не понял что значит CE, такого элемента нет.
