Xg 2g
CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol , M(CaO)=56g/mol
100 56
X/100 = 2/56
X=3.57 g
ответ 3.57 г
3 моль Х г
HgCl2 + H2O -> HgOHCl + HCl
n=1 моль n=1 моль
М = 18 г/моль
m=18 г
3 моль HgCl2 - Х г Н2О
1 моль HgCl2 - 18 г Н2О
m(H2O) = 3 * 18 / 1 = 54 г
Ответ: 1.H2SO4,
Объяснение:H2SO4-серная кислота,HNO3 азотная кислота,H3PO4-ортофосфорная кислота
2 ответ: 32,7%
ω%(S)=32*100/98=32,7%
3.ω=400*17/450=15,1%
4.
Zn+H2S→ZnS+H2
65--------22,4
26----------x x=8,96 литров
5.2LiOH⇔H2SO4
2---------1
14--------x x=7 моль
6)Na2CO3+2HCI→2NaCI+CO2+H2O
1---------106
4---------x x=424
m(тех.соды)=424*100/90=471,1 г
7.Mg⇒H2
22,4--------24
0,56--------x x=0,6
ω%(Mg)=0,6*100/5=12%
8.ω=(400*10+350*25)/750=17%
9.Sr+2HCI→SrCI2+H2
KOH+HCI→KCI+H2O
MgO+2HCI→MgCI2+H2O
K2CO3+2HCI→2KCI+CO2+H2O
1)w(в-ва)=m(в-ва)*100\%/m(р-ра)
Из этой формулы можем вывести: m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100\%
m(H2CO3)=10\%*100г/100\%=10г
Эти полученные 10 г это масса кислоты(H2CO3), которая на самом деле участвовала в реакции, т.е. не весь раствор участвует в реакции, а только 10\% от него.
2)Пишем уравнение реакции:
H2CO3+2KOH===>K2CO3+2H2O
Из уравнения реакции мы ясно видим, что в реакции участвует 1 моль H2CO3 и 1 моль K2CO3(соль,массу которой нам необходимо найти). С чего я взяла, что только 1 моль каждого вещества участвует в реакции? Потому что перед именно этими веществами в реакции не стоят стехиометрические коэффициенты( проще говоря перед ними нет никаких чисел).
3)m=v*M
v=1 моль(как мы уже и сказали)
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
m(K2CO3)= 1 моль* 138 г/моль=138 г
Ответ: m(K2CO3)= 138 г
<span>Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O</span>