Реагентом является азотная кислота (HNO3) в данной реакции. Выпадает характерный осадок жёлтого цвета.
Также на белки в качестве реагентов можно использовать соли свинца, при взаимодействии белком с которым появляется чёрное окрашивание.
Дано:
m'(Fe2O3) = 60 кг
+Al
ω(прим) = 16% или 0,16
Найти:
m(Fe)-?
m(Fe2O3) = 60 кг - 60 кг*0,16 = 50,4 кг
M(Fe2O3) = 160 г/моль = 0,16 кг/моль
n(Fe2O3) = m/M = 50,4 кг/0,16 кг/моль = 315 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Из УХР следует, что n(Fe)=2n(Fe2O3)
n(Fe) = 2*315 моль=630 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 630 моль*56 г/моль = 35280 г = 35,28 кг
Ответ: 35,28 кг
Ответ в
в трубку с оксидом подается водород, а саму трубку подогревают
<span> 5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O</span>
M=d*M
m=22*2=44g
CnH2n+2 (формула предельного углеводорода)
СnH2n+2=44
12n+2n+2=44
14n=42 /14
n=3
C3H8 пропан