0,2моль хмоль
2НСООН +СаСО3 =(НСОО)2Са + Н2О +СО2
1моль 1моль
Нах-м кол-во в-ва СаСО3=m/M=20г/100г/моль=0,2моль, подставим в ур-е р-ции и будем определять х методом пропорции 0,2/1=х/1 сл-но х=0,2моль это кол-во в-ва СО2
нах-м V(CO2)=Vm*кол-во в-ва СО2=0,2*22,4=4,48л
Р(фосфор)
1)порядковый номер: 15;
номер периода : 3;
группа : v (5);
подгруппа: главная.
2) заряд ядра : +15;
электронная формула: )2.)8.)5.
энергетическая диаграмма: 1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(3), 3d(0)
3) валентность: 5
возможные степени окисления : -3; +3; +5.
(высший оксид:P2O5; Водородное соединение:PH3)
Ответ:
1 и 2
Образует при соед. с водой серную кислоту, соответственно способен соединяться с водой
Температура плавления 16,8°С
Степень окисления +6
100 г карбоната кальция это 1 моль (n=m/Mr=100/100=1)
CaCO3 -> CaO + CO2
Как видно из реакции, при разложении 1 моль карбоната кальция, выделяется 1 моль оксида углерода и 1 моль оксида кальция
v(CO2) = 22,4
n(CaO)= n*mr= 56г/моль
Успехов!
В данном случае, в конце не образуется осадка или газа или Н2О
Таким образом, реакция не идет