Question

Через некоторое время после начала горения фосфина2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(т) + 3Н2Оконцентрации участвующих в реакции веществ стЧерез
некоторое время после начала горения фосфина

2РН3(г) +
4О2(г) = Р2О5(т) + 3Н2О

концентрации
участвующих в реакции веществ стали равны (моль/л): С(РН3) = 0.8,
С(О2) = 0.5, С(Н2О) = 0.3.
Рассчитайте начальную скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна
0.001. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем
виде.

Answer 1

Для определения начальной скорости реакции необходимо найти концентрации исходных веществ в начальный момент времени. 
Начальные концентрации можно вычислить используя концентрации в некоторый момент времени и уравнение реакции.
Из уравнения видно, что из одного моля фосфина образуется 1,5 моля воды, следовательно С0(РН3) = С(РН3) + С(Н2О)/1,5 = 0,8+0,3/1,5 = 1 моль/л
Из одного моля кислорода образуется 0,75 моль воды, следовательно,
С0(О2) = С(О2) + С(Н2О)/0,75 = 0,5+0,3/0,75 = 0,9 моль/л
Закон действующих масс для прямой реакции в начальный момент времени:
v = к * С0(РН3)² * С0(О2)^4 = 6,5610^-4 моль/с
Прим.: В расчетах принималось, что объем реактора равен 1 л

Закон действующих масс для обратной реакции:
v = k * [H2O]³