Question

Рассчитайте массовые доли веществ в смеси полученной при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и оксида железа(3) 100г

Answer 1

2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
Сперва определим,какой реагент взят в избытке:
n(Al)=m/M=21,6/27=0,8 моль
n(Fe2O3)=m/M=100/160=0,625 моль(т.к.на 1 моль Fe2O3 приходится 2 моль Al,то на 0,625 моль должно приходится 1,25 моль,а так как приходится меньше,значит Fe2O3 взят в избытке)
Считаем по недостатку(Al):
n(Fe2O3,непрореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Fe2O3,прореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Al2O3)/2=0,625-0,8/2=0,225 моль
m(Fe2O3,непрореагировавшего)=n*M=0,225*160=36 г
m(Fe)=n*M=n(Al)*M=0,8*56=44,8 г
m(Al2O3)=n*M=n(Al)/2*M=0,4*102=40,8 г
w(массовая доля Fe2O3 в смеси)=m(Fe2O3)/m(смеси)=3,6/(3,6+44,8+40,8)=0,04(4\%)
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси)=44,8/89,2=0,5(50\%)
w(Al2O3)=1-w(Fe)-w(Fe2O3)=0,46(46\%)