Константа гидролиза в данном случае не зависит от концентрации и определяется константами диссоциации роданистоводородной кислоты и аммиака и выгляди так:
Kh=Kw(Ka*Kb)=10^(-14)/(Ka*Kb)
а степеь гидролиза есть корень из Kh
CH3-CH2-CH3+Br2-->(в присутствии hU)CH3-CH2-CH2Br+HBr
бромирование алканов
Задача простая, записываем уравнение, решаем по пропорции.
Дано:
m (р-ра <span>CuSO4)</span> = 980 г
ω (CuSO4) = 0,2
+ KOH
m (осадка) =?
Ответ:
Объяснение:
1) 4NH3+3O2 -> 2N2 + 6H2O
N2 + O2 = 2NO (t=3000)
2NO+O2 = 2NO2
2NO2 + H2O= HNO3 + HNO2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 (t)
2) KNO3 + H2SO4(конц) = HNO3 + KHSO4
2HNO3 + CuO =Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2NO2+2C = 2CO2 + N2
У углерода - алмаз , графит, карбин, фуллерен<span>,графен, углеродные нанотрубки, </span><span> лонсдейлит</span><span> и др
У фосфора - 11 модификаций, основные: белый, красный, черный и жёлтый фосфор</span>