C₅H₁₈ В конце точно водород?
Могу везде определить Mr, а вот по поводу полностью решить задачу, не везде смогу, простите меня... (хотя вроде бы больше ничего искать не надо)
задача 6
Mr(SiH4)= 28+1*4= 32г\моль но у газов, если в дано есть объём в литрах высчитывается л\моль с помощью постоянного объёма газа = 22,4 (если нет коэффициента перед веществом)
в нашем случае коэффициента нет поэтому смотрим дальше
n(ню)= m\Mr, 135л\22,4л\моль =6 моль
задача 7
Mr(N2) = 14*2= 28г\моль
n(ню)= 5,6л\ 22,4 л\моль= 0,25 моль
задача 8
Mr (СО)= 12+16= 28г\моль
n= 11,2л\ 22,4 л\моль= 0,5 моль
задача 9
Mr(SO2)= 32+16*2= 34г\моль
n= 32г\34г\моль = 0,9 моль ( важно смотреть в каких единицах дано вещество, в литрах, смело применяем 22,4, в граммах, значит требуется Mr. С учётом конечно того, что эта еденица объёма для ГАЗОВ!)
Задача 10
Mr(FeS)= 56+32= 78г\моль
n= 352г\78г\моль=4,5 моль
Я надеюсь понятно что Mr- молекулярная масса (теоретической её ещё называют) а эти непонятные цифры взявшиеся из неоткуда - масса одного атома вещества взятая из таблицы Менделеева (некоторые иногда спрашивают откуда)
. Надеюсь помогла!
<span />
АргентумNo3+HCe уравниваем
ЛитийPO4+H2O
МАГНИЙ ОН +натрийNo3
M (djpl) 29
M (газа) = 3*29= 87
Ответ:В
<span>
<span>3-е уравнение неверно
По-школьному надо так:
Сa(OH)2+CO2 ( в недостатке)=CaCO3+H2O
Либо можно вот так - содой осадить (тоже по-школьному):
Сa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, СaCO3 из Сa(OH)2 сделал бы это в две стадии:
1) пропустил СO2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция
Ca(OH)2+2CO2=2Ca(HCO3)2
2) А затем сильно нагрел бы раствор
Ca(HCO3)2---t-->CaCO3+H2O+CO2
Если
расскажете этот способ училке - получите пять баллов сразу, без
вопросов, потому что настоящий химик сделал бы только так, и она это
оценит, если толковая. Тем более, покажете знания такого вещества как
гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве.
Потому
что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток СО2, а
потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано
остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться
гидрокарбонат и будет его примесь.
А во втором способе
очень трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси
кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и
гидроокись кальция не очень хорошо растворима в воде - мутный раствор,
потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти,
болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало,
то ли нет - муть и муть... Потому что карбонат кальция тоже мути
подбавлять будет - он в воде нерастворим. В общем, настоящий химик
применит двухстадийный способ - быстро, думать не надо, когда
останавливать, и примесей не будет.</span>
</span>