Могу везде определить Mr, а вот по поводу полностью решить задачу, не везде смогу, простите меня... (хотя вроде бы больше ничего искать не надо) задача 6 Mr(SiH4)= 28+1*4= 32г\моль но у газов, если в дано есть объём в литрах высчитывается л\моль с помощью постоянного объёма газа = 22,4 (если нет коэффициента перед веществом) в нашем случае коэффициента нет поэтому смотрим дальше n(ню)= m\Mr, 135л\22,4л\моль =6 моль
задача 9 Mr(SO2)= 32+16*2= 34г\моль n= 32г\34г\моль = 0,9 моль ( важно смотреть в каких единицах дано вещество, в литрах, смело применяем 22,4, в граммах, значит требуется Mr. С учётом конечно того, что эта еденица объёма для ГАЗОВ!)
Задача 10 Mr(FeS)= 56+32= 78г\моль n= 352г\78г\моль=4,5 моль
Я надеюсь понятно что Mr- молекулярная масса (теоретической её ещё называют) а эти непонятные цифры взявшиеся из неоткуда - масса одного атома вещества взятая из таблицы Менделеева (некоторые иногда спрашивают откуда) . Надеюсь помогла! <span />
C. В результате реакции присоединения<em>(нарисовал бы как это выглядит, да неудобно) Но, если просто, то так: C6H6 + 3Cl2 -----> C6H6Cl6 (Условия: свет)</em>