Реакция дегидрирования, катализатор - малатдегидрогеназа
уравнение реакции см. в прикрепленном ниже файле
3S + 3Ba(OH)2 = 2BaS + BaSO3 + 3H2O
S(0) +2e = S(-2) 2 ок-ль, в-ие
S(0) -4e = S(-4) 1 в-ль, ок-ие
M = m/n (если неизвестно само вещество, но известны масса и количество вещества).
Также находится через атомную массу составляющих вещества, если только известна его формула. Например M(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
Выражается в г/моль
При электролизе раствора NaOH сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
При этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля NaOH - все больше.
Если выделилось 89,6 л кислорода, то количество O2 = 4 моль
Значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. Масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г
Значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. Т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г
В исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г
Следовательно, массовая доля NaOH в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.
1)H2S2O8+2 H2O=H2O2+2 H2SO4
2)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2