1) K2Mg(SO4)2*6H2O - это 1 моль K2SO4 (М = 174 г/моль) и 1 моль MgSO4 (М = 120 г/моль) + 6 моль H2O (М = 18 г/моль);
2) в 500 г р-ра сод-ся (500*0.15)/120 = 0.625 моль MgSO4 и (500*0.15)/174 =
0.431 моль K2SO4; т.к. в двойной соли мольное соот-ие сульфатов 1:1, то
MgSO4 нах-ся в избытке, значит двойная соль будет образ-а из 0.431 моль
K2SO4 и 0.431 моль MgSO4;
3) кроме того, необходимо 18*0.431*6 = 46.548 г воды, в 500 г р-ра сод-ся
500*(1-(0.15*2)) = 350 г воды. т.е. вода в избытке и ее хватит для
образ-ия крист-та;
4) т.о. масса крист-та K2Mg(SO4)2*6H2O составит 174*0.431+120*0.431+46.548 = 173.262 г.
4,5г Хг
2AI +3S = AI2S3
54г 150г
из 54г AI образуется 150гAI2S3
а из 4,5г AI образуется Хг AI2S3
Х = 4,5г * 150г : 54г=12,5г
n = m/M
n = 12,5г : 150г/моль=0,08 моль
Ответ: m AI2S3 = 12,5г ; nAI2S3 = 0,08 моль
Хг 4г
<span>2Сu + O2= 2CuO</span><span>
32г 160г</span>
<span>Из 32г О2 образуется 160г CuO</span>
<span>А из Хг О2 образуется 4г
CuO</span>
<span>Х= 32г*4г :160г=0,8г
n (O2)= 0,8г : 32г/моль= 0,025
моль</span>
3. Найти массу и количество кислорода, образовавшегося
при разложении воды массой 144г .
<span> 144г Хг
</span>2Н2О= 2Н2 +О2
<span>72г
32г
</span>
Из 72г Н2О образуется 32г О2
А из 144г образуется Хг О2
<span>Х= 144г *32г : 72г=64г О2,
n= m/M n = 64г: 32г/моль=2 моль</span>
<span>Ответ: m(O2)= 64г n(O2)=2
моль</span>
<span> </span>
Li2O + H2O -> 2LiOH
SO3 + H2O -> H2SO4
N2O5 + H2O -> 2HNO3
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2K + 2H2O -> 2KOH + H2
Вот держи, мы решали, когда подготавливась к контрольной работе
C6H5Cl+CH3-CH2Cl+2Na--->C6H5-CH2-CH3+2NaCl