1) Период,частоту, циклическую частоту колебаний.
T=t/N=10/2,5=4 с w=2*π/T=π/2 (c^-1) ню=1/T=0,25 Гц
2)Амплитудное значение координаты
А=5 cм=0,05 м
3) Массу тела, если жесткость пружины равна 100 Н/м
T=2*π*√m/k
T²/4*π²=m/k
m=T²*k/4*π²
4) Амплитудное значение скорости силы
Vм=w*A=π*A/2=3,14*0,05/2 (м/с)
ам=w²*A
Fm=w²*A*m=......
5)Написать уравнение колебаний координаты x=x(t)
X=A*sinw*t=0,05*sinπ*t/2
<span>6) Уравнение зависимости скорости и силы от времени.
V(t)=A*w*cosw*t=0,05*</span>π/2 * c0sπ*t/2
F(t)=-A*w²sinπ*t/2
Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2.
Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций.
Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.
Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.
A=U*I*t/1000=220*50*8/1000=88 =кВт*час
A=U*i*t=220*50*8*3600=88*3600=316800 кДж=316.8 МДж