D= 37 / 2
D= 17.5
Вот и ответ плотность NO2 по H2 равна 17.5
Ответ: 25 г 20% р-ра и 75 г воды
Дано:
ω₁(NaCl) = 20% или 0,2
m₂(p-pa NaCl) = 100 г
ω₂(NaCl) = 5% или 0,05
Найти:
m₁(p-pa NaCl)-?
m(H₂O)-?
Объяснение:
m(NaCl) = m₂(p-pa NaCl)* ω₂(NaCl) = 100 г*0,05 = 5 г
m₁(p-pa NaCl) = m(NaCl)/ω₁(NaCl) = 5 г/0,2 = 25 г
m(H₂O) = m₂(p-pa NaCl) - m₁(p-pa NaCl) = 100 г - 25 г = 75 г
Ответ: Для приготовления 100 г 5% р-ра хлорида натрия необходимо взять 25 г 20% р-ра и 75 г воды
2KCL + 2H2O = (Электролиз) 2KOH + 2H2 + CL2 (ОТВЕТ: В)
CUCL2= (Электролиз) CU + CL2 (ОТВЕТ: Б)
Ответ D) Алюминий, так как он получается электролизом расплавов его солей, а в чистом виде в природе не существует , потому что является активным металлом.
В первом уравнении NH4HCO3 не проявляет окислительно-восстановительных свойств, так степень окисления азота как была -3, так и осталась после разложения, и у остальных элементов степень окисления не поменялась. Во втором уравнении CuO является окислителем, так как входящая в состав медь понижает свою степень окисления: в оксиде она +2, а после реакции образуется чистая медь и Ее степень окисления ноль. А восстановительно здесь аммиак, в нем азот в степени окисления -3 в ходе реакции превращается в чистый азот со степенью окисления 0 ( у всех простых веществ всегда ноль), то есть степень окисления повышается. В третем уравнении аммиак опять восстановитель повышает с -3 до +2, а окислитель кислород: был ноль стал -2. В последнем уравнении литий восстановитель: с нуля до +1, а азот окислитель с нуля до -3 понижает свою степень окисления, то есть принимает три электрона.
