4.
Соль+соль = соль+соль ( Хлорид серебра - в осадок)
соль+ щелочь = соль +основание ( Гидроксид алюминия - в осадок)
Na2Sio3+2HCL= 2NaCL + H2SiO3
Ответ:
Объяснение:
Дано: m(Mg)=4кг=4000г
mp(HCl)= 20г
w(HCL)=20%=0.2
решение:
Mg + 2hcl→mgcl2 + h2
1 моль 2 моль 1 моль
0.2 0.1 x=0.1/2=0,05
n(mg)=m/M=4/24=0.2 моль
m(hcl)=mр * w=20*0.2=4г
n(hcl)=m/M=4/36,5=0.1 моль
пусть n(hcl)=х, тогда
1/0.2=2/x
x=0.4
0.4>0.1 => Mg в избытке
n(H2)=0.05
V=Vм*n=22,4*0.05=1,12л
Ответ: 1,12 л
Смеси водорода с кислородом или воздухом взрывоопасны и называются гремучим газом (название происходит от knallgas, нем. knall — громкий хлопок, резкий звук выстрела или взрыва). При зажигании искрой или другим источником смесь водорода с воздухом небольшого объёма сгорает чрезвычайно быстро, с громким хлопком, что субъективно воспринимается как взрыв.
Главное, что нужно знать при составлении ионных уравнений - это растворимость элементов. есть специальная таблица растворимости. перед делением элементов необходимо проставить заряды над всеми элементами. по таблице смотришь, растворяется вещество или нет, если растворяется, то делишь его пополам, например: NaCl - растворяется, значит делим пополам: Na + Cl. Если в уравнении стоят коэффициенты или индексы, их нужно поставить перед ионом, например: CaCl2 - Ca + 2Cl. После того, как все вещества поделила или оставила теми же, все, что одинаково, нужно сократить. тогда останется то, ради чего была сделана реакция, например:
CuCl2 + Ag2SO4 = CuSO4 + 2AgCl
Cu + 2Cl + 2Ag +SO4 = Cu + SO4+2AgCl (сокращаем одинаковые элементы в уравнении)
получается: 2Cl + 2Ag = 2AgCl
