ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ<span>, хим. р-ции, протекающие полностью в одной фазе. Примеры гомогенных </span>реакций<span> в газовой фазе: термич. разложение</span>оксида азота<span> 2N</span>2<span>O</span>5<span> -> 4NO</span>2<span> + О</span>2<span>; </span>хлорирование<span> </span>метана<span> СН</span>4<span> + С1</span>2<span> -> СН</span>3<span>С1 + НС1; </span>горение<span> </span>этана<span> 2С</span>2<span>Н</span>б<span> + 7О</span>2<span> -> 4СО</span>2<span> + 6Н</span>2<span>О; образование </span>озона<span> в земной </span>атмосфере<span> ЗО</span>2<span> -> 2О</span>3<span>. В жидкой фазе гомогенно протекают разнообразные гомолитич. р-ции распада </span>молекул<span> на радикалы, нуклеоф. и электроф. замещения, отщепления, перегруппировки, а также цепные р-ции (</span>галоидирование<span>, </span>окисление<span>, </span>полимеризация<span>). Скорость простой гомогенной </span>реакции<span> при постоянном объеме подчиняется </span>действующих масс закону<span>. Гомогенные </span>реакции<span> между </span>реагентами<span>, первоначально находящимися в разных фазах, возможны при условии, что </span>диффузия<span> </span>реагентов<span> в ту фазу, где идет р-ция, много быстрее самой р-ции. При относительно медленной </span>диффузии<span> </span>реагентов<span> и быстром хим. взаимод. р-ция протекает на границе раздела фаз</span>
N= 12*10^23 (молекул)
n=N/Na, где Na - число Авогадро = 6,02*10^23 (молекул/моль)
n = 12*10^23 / 6.02*10^23 = 2 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V = 22.4*2 = 44.8(л)
2Ca+O2=2CaO
CaO+CO2=CaCO3
Ca - CaO - CaCO3
4) Па, м³. Так как и Дж, и моль - это основные единицы СИ.
CuCl+2NaOH---2NaC;+Cu(OH)2
8*10/100=8г. чистого гидроксида.
8*98/80=9,8г. масса осадка