![1) 2Be + O2 => 2BeO \\ 2) BeO + H_{2}SO_{4} => BeSO_{4} + H_{2}O \\ 3) BeO + 2KOH => K_{2}BeO_{2} \\ 4) Be + HNO_{3} => Be(NO_{3})_{2} + H_2O \\ 5) Be(NO_3)_2 + NaOH => Be(OH)_2 + NaNO_3 \\ 6) Be(OH)_2 + KOH => K_2BeO_2 + H_2O \\ 7) Be(OH)_2 + H_2SO_4 => BeSO_4 + H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=1%29%202Be%20%2B%20O2%20%3D%3E%202BeO%20%5C%5C%202%29%20BeO%20%2B%20H_%7B2%7DSO_%7B4%7D%20%3D%3E%20BeSO_%7B4%7D%20%2B%20H_%7B2%7DO%20%5C%5C%203%29%20BeO%20%2B%202KOH%20%3D%3E%20K_%7B2%7DBeO_%7B2%7D%20%5C%5C%204%29%20Be%20%2B%20HNO_%7B3%7D%20%3D%3E%20Be%28NO_%7B3%7D%29_%7B2%7D%20%2B%20H_2O%20%5C%5C%205%29%20Be%28NO_3%29_2%20%2B%20NaOH%20%3D%3E%20Be%28OH%29_2%20%2B%20NaNO_3%20%5C%5C%206%29%20Be%28OH%29_2%20%2B%20KOH%20%3D%3E%20K_2BeO_2%20%2B%20H_2O%20%5C%5C%207%29%20Be%28OH%29_2%20%2B%20H_2SO_4%20%3D%3E%20BeSO_4%20%2B%20H_2O)
конечно, без коэффициентов - это довольно просто.
шестая реакция - при сплавлении.
Добавь к веществам индикатор. Там, во вложении, написаны изменения индикаторов в кислой среде (кислота) и щелочной (щелочь).
1)Метанол, так как из перечисленных имеет самые сильные кислотные св-ва.
2)Кислота
3)Глицерин
Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.
Факторы влияющие на скорость химической реакции:
1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа).
2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции)
3) площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами).
5)катализатор