Реакция протекает согласно уравнения:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.
Составим простую пропорцию
2*27(54) - 3*2(6)
54 грамма - Х грамм
Х=54*6/54=6 грамм
В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля.
Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода.
По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода.
Вычислим выход по пропорции:
67,2 литра - 100\%
6,384 литра - Х \%
Х=6,384*100/67,2=9,5\%
Ответ: выход водорода составит 9,5\% от теоретического.
1) m(N2) = M(N2)*n = 28 * 0,5 =1,4 V(N2) = 22,4 * 0,5=11,2
2) m(CO2)=44*2 = 88 V(CO2) = 22,4* 2 = 44,8
3)m(O2) = 32*0,3 =0,96 V(O2) = 22,4*0,3 = 6,72
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
по уравнению реакции
m{Al(OH)₃}/2MAl(OH)₃=m(H₂SO₄)/3M(H₂SO₄)
масса гидроксида алюминия
m{Al(OH)₃}=2MAl(OH)₃m(H₂SO₄)/3M(H₂SO₄)
m{Al(OH)₃}=2*78*2,94/(3*98)=1,56 г
200 * 0,1 = 20 ( г ) хлорида натрия в 10 % растворе
200 - 20 = 180 ( г ) воды в 10 % растворе
180 * 20 : 80 = 45 ( г ) хлорида натрия в 20 % растворе
45 - 20 = 25 ( г ) Ответ
А)
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2H[+] + 2Cl[-] = Ca[2+] + 2Cl[-] + H2O
CaO + 2H[+] = Ca2[2+] + H2O
б) NaOH + KNO3 = \\\
в) Ba3(PO4)2 + MgSO4 = \\\
