M(Ag2S)=108*2+32=248 g/mol
W(S)=32/248*100%=12.9%
ответ 12.9%
1) с МЕТАЛЛАМИ:
2 <span>C2H5COOH + Mg= (<span>C2H5COO)2Mg + H2 (стрелочка вверх)</span></span>
<span><span>2) С основными оксидами и гидроксидами:</span></span>
C2H5COOH + KOH = <span>C2H5COOK + H2O</span>
<span>3) C СОЛЯМИ БОЛЕЕ СЛАБЫХ ОСНОВНЫХ КИСЛОТ:</span>
<span><span>2 C2H5COOH + K2CO3 = 2 <span>C2H5COOK +CO2(СТРЕЛОЧКА ВВЕРХ) + H2O</span></span></span>
<span><span><span>4) Образуют ангидриды: (ДЛЯ ЭТОГО БЕРЁМ ДВЕ МОЛЕКУЛЫ ПРОПИОНОВОЙ )</span></span></span>
<span><span><span><span>C2H5COOH +<span>C2H5COOH= <span>C2H3CO-O-O</span><span>C2H3 + H2О</span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span>5) Со спиртами:</span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span> <span>C2H5COOH +<span>C2H5OH = <span>C2H5CO-O-C2H5 (ЭТИЛПРОПИОНАТ) + H2O</span></span></span></span></span></span></span></span></span>
Ответ:
Объяснение:
2Al⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Al⁺³Cl₃⁻
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻| 3 - окислитель, процесс восстановления
2P⁰ + 3S⁰ = P₂⁺³S₃⁻²
P⁰ - 3e⁻ = P⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления
S⁰ + 2e⁻ = S⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления
2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻²
P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵ | 2 - восстановитель, процесс окисления
S⁰ + 2e⁻ = S⁻² | 5 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ + 2F₂⁰ = C⁺⁴F₄⁻
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
F₂⁰ + 2e⁻ = 2F⁻ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Тип всех реакций: ОВР, соединения
2.с
3.в
4.с
5.с
6.d
7.b
8.a
9.а-2
б-1
в-3
г-4
10.a-3
б-4
в-2
г-1
4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn
m(al)(по усл)=10.8г
n(al)=4 моль
M(al)=27г/моль
m(al)(по ур. р-ции)=4*27=108г
n(mn)=3моль
M(mn)=55г/моль
m(mn)=3*55=165г
составляем пропорцию
10.8/108=x/165
x= 10.8*165/108=16.5 г
Ответ: m(mn)=16.5г