х г 2 моль
112 г 1 моль
1. Определим чистую массу щелочи:
для полного растворения 1 моль гидрксида цинка небходимо 112 г гидроксида калия, а
для --//--//-- 2 моль________________________х г, откуда
х=2*112/1=224 г
2. 224 г гидроксида калия - это 6%, а
у г раствора_______________100%, откуда у=224*100/6=3 733 г или 3,7 кг
BF3+3H2O->B(OH)3+3HF
2ClO2+2KOH->KClO3+KClO2+H2O
Hg2Cl2+2NH3->Hg+Hg(NH2)Cl+NH4Cl
K2[SiF6]+8K->6KF+K4Si(в этой не уверен)
Mr(CH4)=12+4=16
Mr(CO2)=12+32=44
Mr(C3H8)=12*3+1*8=44
Mr(P2O5)=31*2+16*5=142
1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O - реакция замещение. В ходе взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой образовался сульфат натрия с водой
2) 2НС1 → Н2+ + Сl2- - реакция разложения. Серная кислота распалась на водород и хлор
3) NaOH →Na+ + OH- - реакция разложения. Гидроксид натрия распался на натрий и на гидроксогруппу
