3 года назад

Какие оксиды получают при разложении:CuOH;Fe(OH)3;H2SiO3;Al(OH)3

1 ответ:

Dushe [7.5K]3 года назад

0 0

1) Cu(OH)2=CuO+H2O - образовался оксид меди
2) 2Fe(OH)3 = Fe2О3+3H2O - образовался оксид железа (3)
3) H2SiO3 = H2O + SiO2 - образовался оксид кремния
4) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O - образовался оксид алюминия

Читайте также

Найти массу 2 моль серной кислоты и найти 100 грамм карбоната кальция

28Olenka28 [2.9K]

2 моль H2SO4
m=nM m=2×98=196 г H2SO4
2 моль CaCO3
m=nM m=2×100=200 г CaCO3

0 0

3 года назад

Написать уравнения химических реакций: 1. Пропанол + Na 2. Уксусная кислота + пропанол 3. Горение пропанола и назвать их помо

deMorgan

CH3COOH + CH3CH2CH2-OH = CH3COOCH2CH2CH3 + H2O

0 0

4 года назад

При взаимодействии 28 грамм железа с серой образуется сульфид железа. сколько грамм сульфида железа образуется

Рожкова

Дано:
m(Fe)=28г.
--------------------
m(FeS) - ?

1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г.÷56г./моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.

n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(FeS) = 56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)xM(FeS)=0,5мольх88г./моль=44г.

5. Ответ из 28г. железа при взаимодействии с серой образуется 44г. сульфида железа.

0 0

3 года назад

Решите, пожалуйста, дам 20 баллов!!! Химия Пероксид водорода, содержащийся в 340 г 10%-ного раствора, подвергли разложению в при

ТанюшкаС [505]

Смотри во вложении)))))

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Kakie ioni ne mogut bit odnovremenno v rastvorax Na+ON, H+Cl, Ca2+NO3, Ba2+SO4

стиф

Ca и So4 ибо они выпадут в осадок

0 0

4 года назад