S+6HNO3 конц.=2H2O+H2SO4+6NO2
Конц. означает, что кислота концентрированная
Физические свойства:Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.<span>
</span><span>
Химические свойства:</span>1. водные растворы диссоциируют:
![Ba(OH)_{2} = Ba^{2+} 2OH^{-}](https://tex.z-dn.net/?f=+Ba%28OH%29_%7B2%7D+%3D+Ba%5E%7B2%2B%7D++2OH%5E%7B-%7D+)
2. основание + кислота = соль + вода
![NaOH+HCl=NaCl+ H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=NaOH%2BHCl%3DNaCl%2B+H_%7B2%7DO+)
![Cr(OH)_{3} +3HNO_{3} =Cr(NO_{3})_{3} +3H_{2} O](https://tex.z-dn.net/?f=Cr%28OH%29_%7B3%7D+%2B3HNO_%7B3%7D+%3DCr%28NO_%7B3%7D%29_%7B3%7D+%2B3H_%7B2%7D+O)
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
![Ca(OH)_{2}+HCl=CaOHCl+H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=Ca%28OH%29_%7B2%7D%2BHCl%3DCaOHCl%2BH_%7B2%7DO)
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
![Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}+H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=Ca%28OH%29_%7B2%7D%2BCO_%7B2%7D%3DCaCO_%7B3%7D%2BH_%7B2%7DO)
![NaOH+CO2=NaHCO_{3}](https://tex.z-dn.net/?f=NaOH%2BCO2%3DNaHCO_%7B3%7D)
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
![2NaOH+ZnO=Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=2NaOH%2BZnO%3DNa_%7B2%7DZnO_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO)
![2NaOH+Zn(OH)_{2}=Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=2NaOH%2BZn%28OH%29_%7B2%7D%3DNa_%7B2%7DZnO_%7B2%7D%2B2H_%7B2%7DO)
б) в растворах
![2KOH+ZnO+H_{2}O=K_{2}[Zn(OH)_{4}]](https://tex.z-dn.net/?f=2KOH%2BZnO%2BH_%7B2%7DO%3DK_%7B2%7D%5BZn%28OH%29_%7B4%7D%5D)
![2KOH+Zn(OH)_{2}=K_{2}[ZN(OH)_{4}]](https://tex.z-dn.net/?f=2KOH%2BZn%28OH%29_%7B2%7D%3DK_%7B2%7D%5BZN%28OH%29_%7B4%7D%5D)
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
![2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO4](https://tex.z-dn.net/?f=2NaOH%2BCuSO_%7B4%7D%3DCu%28OH%29_%7B2%7D%2BNa_%7B2%7DSO4)
A)
2K(0)+2H(+)Cl(-)→2K(+)Cl(-)+H2(0)↑
K(0)-1e→K(+) 2 окисление (восстановитель)
2H(+)+2e→H2(0) 1 восстановление(окислитель)
б)
2N2(0)+3O2(0)=2N2O3
N2(0)-3e ->N(+3) 2 окисление (восстановитель)<span>
O2(0)+2e</span>->O(-2) 3 восстановление(окислитель)
в)
<span><span>Zn(0)</span> + <span>H2(+1)SO4</span> → <span>ZnSO4</span> + <span>H2
(0)</span></span><span>Zn(0)</span> - <span>2 e</span> → Zn(+2) 1 окисление (восстановитель)
H(+) + e → H(0) 2 восстановление(окислитель)
д)
<span><span>Cu(0)</span> + <span>4 <span>HN(+5)O3</span></span> → <span>Cu(2+)<span>(NO3)</span>2</span> + <span>2<span>H2O</span></span> + <span>2 <span>N(+4)O2
</span></span></span><span>Cu(0)</span> - <span>2 e-</span> → Cu(2+) 1 окисление (восстановитель)
<span>N(+5)</span> + <span>e-</span> → N(+4) 2 восстановление(окислитель)
1) Т.к. добавляли воду, количество вещества не изменилось.
Находим количество глюкозы в начальном р-ре: 500*0,2 = 100г
Масса нового раствора - 500+300 = 800г
Находим соотношение массы глюкозы и нового раствора: 100\800 = 0,125 = 12,5%
2) Находим количество вещества в начальном р-ре: 400*0,05=20г
Новая масса соли равна 20+50 = 70 г
Количество воды не изменилось, тогда массовая доля - 70\400 = 0,175 = 17,5%
1) 2С2Н5ОН + 2К → 2С2Н5ОК (этилат калия) + Н2↑
2) СН2=СН2 + Н2О → t 300C → С2Н5ОН
3) C6H12O6 (глюкоза) + 6О2 → 6СО2 ↑ + 6Н2О + 38 АТФ – реакция фотосинтеза
4) С2Н5ОН → t, H2SO4 → С2Н4↑ + Н2О
5) эту реакцию точно не помню как делать:
… + … → С17Н35СООН (стеариновая кислота) + NaCl.
6) С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 3Н2О + Q