Сколько граммов оксида меди образуется при окислении 18 молей меди ?

1 ответ:

123456789876543214 года назад

0 0

2Cu+O2=2CuO
моли оксида: 2х=36, х=18моль
Что касается граммов: m=M*n,
M=64+16=80
отсюда m=80*18=1440г, вроде как всё

Читайте также

Архитектор [35]

Окрасится в малиновый(фиолетовый) цвет, т.к. серная кислота - одна из сильных кислот.

Удачи!

0 0

3 года назад

olgazoro [2]

CaCO3=CaO+CO2
m CaCO3=111*0.9=99.9 г
n CaCO3=99.9/100=0.999 моль
nCaO=0.999 моль
m CaO=0.999*56=55.94 г

0 0

4 года назад

катя1962

Дано: mNa=23г Знайти:mсол. Розвязання: 2Na+2HCL->2NaCl+H2 vNa=23/23=1моль vNa=vNaCl=1 моль mNaCl= M*v=58,5*1=58,5 В:58,5

0 0

4 года назад

Игорь98

C6H12O6=2 C2H5OH + 2 CO2

М(C2H5OH)=46г/моль

V(CO2)= 230*44,8/92=112литра

0 0

1 год назад

Алексей Шав

A
Тепловая
B
Хмическая
C
Механическая

0 0

4 года назад