Определите массу оксида углерода 2 если в ходе реакции горения было израсходовано 4 моль углерода

Знания

Химия

1 ответ:

stepan59255 [38]3 года назад

0 0

M(CO2)=ню*Молярную массу=4*44=176г
Молярная масса = 12+16*2=12+32=44г/моль

Читайте также

Газ какого обьем выделится при действии соляной кислоты на карбонат калия массой 153 грамма

su777

CaCO3 + 2HCL -> CaCl2 + CO2 + H2O

n(CaCO3) = 153г / 100г/моль = 1,53 моль.

n(CO2) = n(CaCO3) = 1,53 моль.

v(CO2) = 22,4л/моль * 1,53 = 34,272л ~ 34,3л

0 0

4 года назад

Как из K3[Al(OH)6] получить Al(OH)3

wolf0503

K3[Al(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)3 + 3H2O

0 0

4 года назад

2. 3. 4 примеры Если не видно скажите, но помогите решить пожалуйста!

юлия 203

2) ответ в)
P2O5+3H2O-->2H3PO4
CO2+H2O-->H2CO3
SO3+H2O-->H2SO4

3)
дано
m(Hg2O) = 26 g
------------------------
m(Hg)-?
X 26
2Hg+O2-->2HgO M(Hg) = 201 g/mol M(HgO) = 217 g/mol
2*201 2*217
X = 2*201 * 26 / ( 2*217) = 24 g
ответ 24 г
4)
C+O2-->CO2
4Al+3O2-->2Al2O3
4Li+O2-->2Li2O
2Ca+O2-->2CaO
4P+5O2-->2P2O5
2Cu+O2-->2CuO

0 0

3 года назад

Mg+I=Mg+H2so4(разб.)=Mg+h2so4(клнцентр.)=mg +cu(no3)2=

INatik [4K]

Mg + I2 => MgI2

0 0

4 года назад

ПОЖАЛУЙСТА РЕБЯТ НА ЗАВТРА1)Азот-аммиак-нитрат аммония-азот-оксид азота 2-оксид азота 4-азотная кислота-нитрат серебра-оксид азо

varsanafi

1)N2+3H2=2NH3
NH3+HNO3=NH4NO3
NH4NO3=N2O+2H2O
2)2Al+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2
Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2
64x+3x/2·27=100
x=0.956937799
m(Al)=27·1,435406639=38,75г

0 0

4 года назад