Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
n(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль
n(Fe) = n(FeSO4)
m(FeSO4) = 0,1 * 152 = 15,2 г
Дано:
V(H2O)=40 мл=40 г
ω1(AlCl3)=20%=0.2
ω2(AlCl3)=6%=0.06
Найти:
m2р-р?
Решение:
ω=mв/mр-р
0.2х/(40+x)=0.06
0.2х=2.4+0.06x
0.14x=2.4
х≈17.14 г
Ответ: 17.14 г
2Al(OH)3(t)-->Al2O3+3H2O
Al2O3+3Na2SO4-->Al2(SO4)3+3Na2O
Al2(SO4)3+6NaOH-->2Al(OH)3+3Na2SO4
Al(OH)3+3HNO3-->Al(NO3)3+3H2O
<span>при действии щелочи на раствор соли железа образовалсябелый осадок, который постепенно стал бурым.Какой осадок образовался?Напишите уравнения реакций</span>
<span>FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (выпадает в осадок) +3NaCl
</span>
Сh-тройная связь-c-ch2ch2ch2ch3