1000:2.14*3600 может быть правильно незнаю
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
n(Li) = m/M= 2.8/7=0,4 моль
n(LiOH)=0.4 моль
m(LiOH) = n x M = 0,4 x 24 = 9.6 g
w(LiOH) = m(вещества)/ m(раствора) x 100% = 9.6/259.6 = 3.6 %
<u>№1.
</u>
а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O.
H⁺ + <u>Cl⁻</u> + <u>Na⁺</u> + OH⁻ = <u>Na⁺</u> + <u>Cl⁻</u> + H₂O.
H⁺ + OH⁻ = H₂O.
б) HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.
<u>H⁺</u> + Cl⁻ + Ag⁺ + <u>NO₃⁻</u> = AgCl↓ + <u>H⁺</u> + <u>NO₃⁻</u>.
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓.
в) 2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑.
2H⁺ + <u>2Cl⁻</u> + Mg⁰ = Mg⁺² + <u>2Cl⁻</u> + H₂↑.
2H⁺ + Mg⁰ = Mg⁺² + H₂↑.
<u>№2.
</u>
а) NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O.
NH₄ + <u>Cl⁻</u> + <u>K⁺</u> + OH⁻ = <u>K⁺</u> + <u>Cl⁻</u> + NH₃↑ + H₂O.
NH₄ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O.
б) CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
Cu⁺² + <u>2Cl⁻</u> + <u>2Na⁺</u> + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + <u>2Na⁺</u> + <u>2Cl⁻</u>.
Cu⁺² + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓.
в) K₂S + FeCl₂ = 2KCl + FeS↓.
<u>2K⁺</u> + S²⁻ + Fe⁺² + <u>2Cl⁻</u> = <u>2K⁺</u> + <u>2Cl⁻</u> + FeS↓.
S²⁻ + Fe⁺² = FeS↓.
<u>№3.
</u>
а) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.
<u>Na⁺</u>+ OH⁻ + H⁺ + <u>NO₃⁻</u> = <u>Na⁺</u> + <u>NO₃⁻</u> + H₂O.
OH⁻ + H⁺ = H₂O.
б) 2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl + Zn(OH)₂↓.
<u>2Na⁺</u> + 2OH⁻ + Zn⁺² + <u>2Cl⁻</u> = <u>2Na⁺</u> + <u>2Cl⁻</u> + Zn(OH)₂↓.
2OH⁻ + Zn⁺² = Zn(OH)₂↓.
в) NaOH + NH₄F = NH₃↑ + NaF + H₂O.
<u>Na⁺</u> + OH⁻ + NH₄ + <u>F⁻</u> = NH₃↑ + <u>Na⁺</u> + <u>F⁻</u> + H₂O.
OH⁻ + NH₄ = NH₃↑ + H₂O.
Из справочника берем константу диссоциации угольной кислоты
Применим для расчетов следующую формулу
![[H^{+}] = K_{d} \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%20%3D%20K_%7Bd%7D%20%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D)
Позначим концентрацию кислоты как 1, а концентрацию соли как Х
![\dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} = \dfrac{1}{x}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B1%7D%7Bx%7D)
Из известного рН найдем концентрацию ионов водорода
![[H^{+}] = 10^{-7.3} = 5.01 \cdot 10^{-8} \; mol/l](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%20%3D%2010%5E%7B-7.3%7D%20%3D%205.01%20%5Ccdot%2010%5E%7B-8%7D%20%5C%3B%20mol%2Fl)
Подставим все в первую формулу и посчитаем Х
![\begin{array}{l} [H^{+}] = K_{d} \cdot \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} \\ \\ 5.01 \cdot 10^{-8} = \dfrac{4.27 \cdot 10^{-7}}{x} \\ x \approx 8.523 \end{array}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%20%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%20%3D%20K_%7Bd%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%205.01%20%5Ccdot%2010%5E%7B-8%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B4.27%20%5Ccdot%2010%5E%7B-7%7D%7D%7Bx%7D%20%5C%5C%20x%20%5Capprox%208.523%20%5Cend%7Barray%7D)
Поэтому, чтобы приготовить такую буферную систему с рН = 7,3, нужно взять соотношение кислоты и соли - 1 : 8,523
Решение:
m(Al) = m(смеси) • ω(Al) = m(смеси) • (1 - ω(примеси))
<span>m(Al) = 540 • (1 – 0,4) = 324 мг </span>
<span>M(Al) = 27 мг / ммоль </span>
<span>324 / 54 = х / 67,2; х = (324 •67,2) : 54 = 403 мл водорода; </span>
<span>324 / 54 = х / 2; х = 12 ммоль соли хлорида алюминия AlCl3 Ответ: V(H2) = 403 мл; n(AlCl3) = 12 ммоль.</span>
