Молярная концентрация См определяется по формуле:
См = m/ MV
где См- молярная концентрация, у нас 0.1М
m - масса вещества, у нас 7,1 г
M- молярная масса вещества, г/моль
M(Na2SO4) = 2*23+1*32+4*16= 142 г/моль
V- искомый объем, л
выведем из формулы, чему равно V
V = m / (См *M)
подставляем: V = 7.1/ (0.1*142) = 0,5 л
или 500 мл
2NH₃ = N₂ + 3H₂- 92кДж.
1. Анализируем: по уравнению реакции при разложении 2 моль аммиака необходимо затратить 92кДж тепла, значит при разложении 4 моль :
2мольNH₃ - 92кДж
4мольNH₃ - ХкДж
Х= 4моль× 92кДж ÷ 2моль= 184кДж
2 Ответ: при разложении 4моль аммиака потребуется 184кДж тепла.
CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(выпадает осадок)
Cu2+ +SO42- + 2Na+ +2OH-=Na2+ +SO4 2- +2Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2
Na2CO3+HCl=NaCl+H2CO3
1) простое присоединение кислоты по кратной связи в соответствии с правилом морковникова;
2) реакция Вагнера. Вначале марганцевый эфир,который потом гидролизуется до гликоля;
3) с первичным амином получаем спирт первичный;
4) гидролиз цианидов. Получаем аммонийную соль α-кетобутановой к-оты,а далее кислотой до самой карбонки с выделением хлорида аммония.
Всего два скрина:
19,6 г Х г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 98 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 98 г m = 36 г
19,6 г H2SO4 - Х г Н2О
98 г H2SO4 - 36 г Н2О
m(H2O) = 19,6 * 36 \ 98 = 7,2 г