Разбавленная H2SO4 проявляет окислительные свойства за счет Н(+1)
Взаимодействует с металлами, расположенными левее водорода в ряду напряжений металлов:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(+2) | ×1
2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe(0) - 2e = Fe(+2) | ×1
2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Взаимодействует с основаниями любой силы (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NH3×H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Реагирует с солями, если образуется осадок или вытесняется слабая кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
Нет не все являются окислительно-востоновительными реакциями т.к во втором случае не какой хим. элементы не меняет степень окисления
а)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HCl
2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H+ + 2Cl-
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз)
b)FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl (осадок, стрелка вниз)
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl (осадок, стрелка вниз)
3Ag+ + 3Cl- = AgCl (осадок, стрелка вниз)
c)Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2NaOH
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + CO3 2- = BaCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2Na+ + 2OH-
Ba2+ + CO3 2- = BaCO3 (осадок, стрелка вниз)
Может Газ? и ещё лучше :<span>Стакан: стеклянный, керамический, алюминиевый, пластмассовый.</span>
Дано:
m(AI+Ag)=20г.
ω%(Ag)=8%
Vm=22,4л./моль
--------------------------
V(газа)-?
1. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой.
2. Определим массу серебра в смеси, где его 8%:<span>
<span>m(Ag) =ω%(Ag) x m(AI +Ag)÷100%=8%× 20г÷100%=1.6г.
</span></span>
3. Определим массу чистого алюминия:
m(AI)=m(AI +Ag) - <span>m(Ag)=20г - 1,6г =18,4г.
</span>4. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г.
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты и алюминия:
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
6.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа водорода. По условию задачи 0,68моль алюминия, значит количество водорода образуется:
n(H₂) = 0.68моль х 3моль÷ 2моль=1,02моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 1,02моль:
V(H₂) =<span>n(H₂)x Vm =1,02моль х 22,4л./моль=22,8л.
8. Ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.</span>