CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
C2H6 = C2H4 + H2 (этилен)
C2H4 + H2O = C2H5OH
2C2H5OH = CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
C4H6 + 11/2O2 = 4CO2 + 3H2O
9. H₂S+HNO₃=H₂SO₄+NO₂+H₂O;
S⁻²-8е⁻=S⁺⁶;
N⁺⁵+1e⁻=N⁺⁴;
8 1
8
1 8
Значит перед азотом ставим 8.
H₂S+8HNO₃=H₂SO₄+8NO₂+4H₂O;
10. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑;
m(H₂SO₄)=49*0.2=9.8 г;
n(H₂SO₄)=9.8/98=0.1 моль;
n(H₂)=0.1 моль;
V(H₂)=0.1*22.4=2.24 дм³.
Ответ: 2.24 дм³.
Объем 1 моля любого газа при н. у. равен 22,4 литра
44,8 литра - значит, два моля
Молярная масса СО2 равна 44 г
<span>Значит масса равна 44*2 = 88 г</span>
<span>Особенностью ОВР в растворах (в частности, в водных) является возможность участия в этих реакциях растворителя (воды), а также продуктов автопротолиза растворителя (в случае воды – ионов оксония и гидроксид-ионов). В случае водных растворов это приводит к возможности протекания между одними и теми же исходными веществами разных реакций в разных средах: кислотной, нейтральной или щелочной. Так, между KMnO</span>4<span> и KNO</span>2<span> в растворе в зависимости от реакции среды могут протекать следующие химические реакции:</span>
<span>8KI + 5H</span>₂<span>SO</span>₄<span> =4I</span>₂ <span>+ H</span>₂<span>S + 4K</span>₂<span>SO</span>₄ <span>+ 4H</span>₂<span>O
сумма коэффициентов: 8+5+4+1+4+4 = 26
</span>