Конечно же между ионами Ca и CO3.
Например,
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃
Ca⁺² + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + CO₃⁻² = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ca⁺² + CO₃⁻² = CaCO₃↓
7,45 г Х л
2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl
n=2 моль n=2 моль
М = 74,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=149 г V = 44,8 л
7,45 г KCl - Х л HCl
149 г KCl - 44,8 л HCl
V(HCl) = 7,45 * 44,8 / 149 =2,24 л
дано
m техн. ((NH4)2CO3) = 500 g
W(пр.) = 18%
m техн.(CaCL2) = 200 g
W( пр.) = 5%
-----------------------
m(CaCO3)-?
m чист (NH4)2CO3 = 500 - (500 * 18% / 100%) = 410 g
M((NH4)2CO3) = 96 g/mol
n((NH4)CO3) = m/M = 410 / 96 = 4.27 mol
m чист (CaCL2)= 200 - (200*5% / 100% ) = 190 g
M(CaCL2) = 111 g/mol
n(CaCL2) = m/M = 190 / 111 = 1.71 mol
n((NH4)2CO3) > n(CaCL2)
(NH4)2CO3+CaCL2 -->CaCO3+2NH4CL
n(CaCL2) = n(CaCO3) = 1.71 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = n*M = 1.71 * 100 = 171 g
ответ 171 г
Эти изотопы отличаются количеством нейтронов в ядре:
С12 - 6 протонов, 6 нейтронов
С13 - 6 протонов, 7 нейтронов
С14 - 6 протонов, 8 нейтронов
Ионными реакциями называются те где есть окислитель и восстановитель. Ионные реакции — реакции между ионами в растворе. Признаком того что ионная реакция прошла до конца является то, что в итоге одним из полученных веществ у тебя будет выделяться газ, выпадать осадок или образовываться вода. Обычно это реакции обмена, которые не являются окислительно-восстановительными. Они могут быть обратимыми. До конца реакция протекает, если среди продуктов реакции будет, нерастворимое соединение, газообразное вещество или вода.
Источник: учебник химии