<u>Дано:
</u>смесь=H₂;CH₄;CO<u>
</u>V(смеси)=15.68л
V(O₂)=89.6л
m(H₂O)=13.5г
<u>Найти:</u>
n(H₂)-?
<u>Решение:
</u>1) Пишем уравнения реакций:
2H₂+O₂--->2H₂O
CH₄+2O₂--->CO₂+2H₂O
2CO+O₂--->2CO₂
2) Находим химические количества известных веществ:
n(смеси)=V/Vm=15.68/22.4=0.7моль
n(O₂)=V/Vm=89.6/22.4=4моль
n(H₂O)=m/M=13.5/18=0.75моль --( M[H₂O]=18г/моль)
Высчитав химические количества веществ ,видим,что кислород находится в избытке,значит,со смесью вместо данных 4моль прореагирует только 0.7моль кислорода т.к.химическое количество смеси 0.7моль.
3) Вводим несколько переменных для удобства!
Пусть в смеси было H₂ - х моль,CH₄ - y моль, СО - z моль.Тогда с учетом всех коэффициентов уравнений реакции получаем систему с тремя неизвестными:
2x+y+2z=0.7 - химическое количество смеси
х+2y=0.75 - химическое количество воды
0.5х+2y+0.5z=0.7 - химическое количество кислорода
Решаем данную систему(подробное решение смотрите в фото[x₁=x;x₂=y;x₃=z]).
Решив данную систему получаем:
x=0.15моль
у=0.3моль
z=0.05моль
Получилось ,что в смеси было 0.15моль водорода.
<u>Ответ:</u> 0.15моль.
<span>336 л х г
CH4 + O2 --> HCOH + H2O
22,4 30
х=336*30/22,4= 450 г
450 г --- 100%
у г --- 60%
у= 450*60/100 = 270 г
w= m(в-ва)/m(p-pa)
0,4=270/m(p-pa)
m(p-pa)= 675 г
</span>
H2 + I2 = 2HI
4 моль Н2 - это 100%, а вступило в реакцию 25%. Значит водорода вступит в реакцию
4 х 25%/100% = 1 моль
По уравнению реакции НI образуется в 2 раза больше, то есть 2 моль.
Масса йодоводорода : m(HI) = n x M = 2 моль х 128г/моль = 256г
Количество вещества йода , вступившего в реакцию тоже 1 моль.
После реакции останутся непрореагировавшие n(I2) = 2-1 = 1 моль, его масса m(I2) = n x M = 1моль х 254г/моль = 254г
И водород: n(H2) = 4-1 = 3 моль, его масса m(H2) = 3 моль х 2г/моль = 6г
m(смеси) = 256г + 254г + 6г = 516г
w(HI) = m(HI)|m(смеси) х 100% = 256г/516г х 100% = 49,6% (примерно 50%)
Закон сообщающихся сосудов
Гидроксид цинка это осадок
