<span>Качественная реакция на глицерин-образование ярко синего раствора глицерата меди (2) при взаимодействии с осадком гидроксида меди (2).
CH₂-OH CH₂- O
</span><span>\ \ \
Cu
CH-OH + Cu(OH)₂⇒ / + 2H₂O
/ CH - O
\
CH₂OH</span> CH₂OH
CH₂OH-CHOH-CH₂OH + Cu(OH)₂⇒ CH₂O-Cu-OHC-CH₂OH + 2H₂O
Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:
4)1s(2)2s(2)2p(4)
Mr(H₂SO₄)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)
Mr(H₂SO₄)=2x1 +32+4x16=2+32+64=98
<span>
Mr(CaO)=</span>Ar(Ca)+Ar(O)
Mr(CaO)=40+16=56<span>
Mr(Mg</span>₃N₂) =3Ar(Mg)+2Ar(N)
Mr(Mg₃N₂)=3x24+2x14=100
Mr(K₂CO₃)=2Ar(K)+Ar(C)+3Ar(O)
Mr(K₂CO₃)=2x39+12+3x16=138<span>
</span><span>б) Mr(CaS)=40+32=72
</span>ω(Ca)=40÷72=0,56 ω%(Ca)=0,55×100%=56%
ω(S)=32÷72=0,45 ω%(S)=0,45×100%=45%г) <span>
В сульфиде калция: массовая доля кальция 0,56или 56% и массовая доля серы 0,45 или 45%
</span>г) Mr(AI₂O₃)=2x27+3x16=102
ω(AI)=54÷102=0,53 ω%(AI)=0,53×100%=53%
ω(O)=48÷102=0,47 ω%(S)=0,47×100%=47%
В оксиде алюминия: массовая доля алюминия 0,53или 53% и массовая доля кислорода 0,47 или 47%
5.
<span>Массовая доля азота </span>ω%(N)= <span>30,43%,
Массовая доля кислорода </span>ω%(O)=<span> 69,57%
</span> --------------------
ВСЕГО ЭТО 100% или допусти 100г.
значит там масса азота 30,43г. , а масса кислорода 69,57г.
Находим число атомов азота для этого данную массу делим на атомную массу азота : n(N)=m(N)÷Ar(N)=30.43÷14=2,1
Находим число атомов кислорода для этого данную массу делим на атомную массу кислорода : n(O)=m(O)÷Ar(O) = 69,57÷16=4,3
n(N): n(O)=2,1:4,3
n(N): n(O)=(2,1÷2,1):(4,3÷2,1)
n(N): n(O)=1:2
Формула данного соединения NO₂ это оксид азота(IV)
Воздух состоит из:
<em>1. Азот-N2
</em><em>2. Кислород-O2
</em><em>3. Аргон-Ar
</em><em>4. Углекислый газ-CO2
</em><em>5. Неон-Ne
</em><em>6. Метан-CH4
</em><em>7. Гелий-He
</em><em>8. Криптон-Kr</em>
<em>9. Водород-H2
</em><em>10. Ксенон-Xe
</em>Основные загрязнители атмосферы: механическое( пыль, твердые частицы), радиоактивное(радиоактивное излучение и изотопы), электромагнитное(различные электромагнитные волны), химическое(аэрозоли, газообразные вещества), биологическое(загрязнение микробной флоры).
Способы их устранения:
Установка очистных устройств на предприятиях, создание малоотходных экологических чистых производств, разработка новых экологически чистых материалов.
Сульфат железа (III) - Fe₂(SO₄)₃
Mr(Fe₂(SO₄)₃) = 56 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 400 г/моль
m = M * n = 400 г/моль * 2.5 моль = 1000 г = 1 кг
Ответ: 1 кг