Правильным вариантом ответа является - б) алкины.
Пишем уравнение реакции
N2 + 3H2 = 2NH3
Если выход аммиака 50%, то его (исходя из уравнения) образовалось 1 моль, а это значит, что азота ушло 0.5 моль, а водорода 1.5 моль. Так как изначально азота было 1 моль, то после реакции осталось 1 - 0.5 = 0.5 моль. Водорода было 4 моль, а после реакции осталось 4 - 1.5 = 2.5 моль
Считаем среднюю молярную массу такой смеси по следующей формуле
Подставим цифры
HCl + AgNO3 ---> HNO3 + AgCl ( осадок )
n(AgNO3) = 1,7 г / 170 г / моль = 0,01 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,01 моль
m(AgCl) = 0,01 моль * 143,5 г / моль = 1,435 г
Дано:
m(Na) = 20 г
Q = 354 кДж
Решение
2Na +Cl2 = 2NaCl +Q
Составим пропорцию
2 *23 г - это Х кДж
20 г - 354 кДж
Х = 2 * 23 * 354 / 20 = 814.2 кДж
2Na +Cl2 = 2NaCl + 814.2
(5-(5*0,02) )/22,4=0,21875 это ню н2s Ню осадка(cus) равна= 0,21875 масса осадка равна 0,21875*96= 21г