3 года назад

Рассчитайте массу осадка который выделится при взаимодействии H2SO4 массой 196 г c барий нитрата

1 ответ:

Baby Off [21]3 года назад

0 0

Ba(NO3)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HNO3

M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) =n(BaSO4) = 196/98 =2 моль
M(BaSO4) =233 г/моль
m (BaSO4) = 233*2= 466 г

Читайте также

Укажите реагенты и условия для проведения известных вам переходов в химической схеме: Нитробензол-> анилин-> гидросульфат

Margarittttta

C6H5NO2 + 3H2 (кат., темп.) = C6H5NH2 + 2H2O
C6H5NH2 + ... = ...
... + ... = С6H5OH
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
C6H5ONa + C3H7COСl = C3H7COOC6H5 + NaCl

0 0

4 года назад

Допишите уравнения возможных реакций.Составьте электронный баланс.Если реакция не идет объясните почему?1) Cr+HCl->2) Pt+HNO3

лкф66 [9]

1)Cr + HCl = CrCl2 + H2↑
Cr2+212H+ + Cr = 2H + Cr2+
2)4HNO3(конц.) + 18HCl(конц.) + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O
4NO3 + 16H+ 3Pt + 18Cl− = 4NO + 8H2O + 3PtCl6
3)Ag2O + H2 = 2Ag + H2O
Ag + H = Ag + H
4)?не знаю..
5)2H3PO4(разб.) + 3Mg = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
2H+ + Mg = H2 + Mg+
6)PbO + H2 = Pb + H2O
Pb+ 2H = Pb + 2H

0 0

4 года назад

Помогите прошууу вычислите массу алюминия, которая потребуется для получения для получения по методу алюмотермии 1 т железа. ско

Виктор я 777 [17]

N(fe)=m(fe)/M(fe)=1000000/56=17857 моль => n(al)=17857 моль => m(al)=n(al)*M(al)=17857*27=482143 г = 482.143 кг
2/17857=829/x => x=(17857*829)/2=7399239.5 кДЖ

0 0

4 года назад

В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4г . Объём раствора довели до 300 мл.. Определите молярную концентрацию полученного

aldaeva19

M(NaOH) = 21.4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
v(NaOH) = 21.4/40 = 0.535 моль
C(NaOH) = 0.535 моль/0.3 л = 1.8 моль/л

0 0

4 года назад

Какой объём йодоводорода получится при взаимодействии 12,7 граммов йода с водородом.

user1

Составим уравнение реакции I2+H2=2HI всего вступило 12,7 грамма йода, делим на его молярную массу.Получаем 12,7 г /127 г/моль=0,1 моль, и умножаем на 22,4, получаем 2,24 л

0 0

4 года назад