9,2 г Х г
С2H5OH + CH3COOH = CH3COOCH2CH3 + H2O
n= 1 моль n=1 моль
М=46 г/ моль М= 88 г/моль
m=46 г m=88 г
9,2 г - Хг
46 г - 88 г
m(эфира) = 9,2 * 88/ 46 = 17,6 г
Ответ(1)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)
Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.
Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.
Ответ:
соляная кислота не реагирует с ртутью, не реагирует с нитратов лития.