Напишите уравнение реакций оксида и гидроксида натрия с раствором серной кислоты в молекулярном и ионном виде

Помогите пожалуйста с заданиями

Yrii19901505

№47

1) Находим массу SO₃ в 20%-ном растворе:

m(SO₃) = (20*400)/100 = 80 г

Тогда серной кислоты в растворе: 400 - 80 = 320 г

2) Определяем молярные массы SO₃ и серной кислоты:

М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

3) Пр добавлении воды SO₃ реагирует с водой с образованием серной кислоты по схеме:

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄

По уравнению реакции видно, что из 1 моля SO₃ (80 г) образуется 1 моль H₂SO₄ (98 г)

4) Таким образом 320 г кислоты было, 98 г образовалось, значит всего безводной кислоты:

320 +98 = 418 г

5) Понятие 40% раствор означает, что в 100 г раствора находится 40 г растворенного вещества, то есть на 40 г вещества приходится 60 г воды. Составляем пропорцию:

40 г H₂SO₄) --------------------- 60 г воды

418 г H₂SO₄) --------------------- Х г воды

Х = 418*60/40 = 627 г

Ответ: 627 г воды

№42

1) - Д)

2) - В)

3) - Г)

4) - Б)

0 0

3 года назад

Мына қосылыстардағы фосфордын тотығу дарежесі кандай?P205,PH3.HPO4.K3PO4.PCL3.CA3P2.CA (PO4)2

Fomenkom

P2O5 / +5
PH3 / -3
H3PO4 / +5
K3PO4 / +5
PCL3 / +3
CA3P2 / -3
CA(PO4)2 / +5

0 0

4 года назад

Схема образования ионной связи в бромиде лития

Alex-bary

Замени Na на Li, а F на Br

0 0

4 года назад

Сколько граммов уксусной кислоты можно получить окислением 66 г уксусного альдегида? Выход кислоты составляет 90%. Mr(CH3CHO) =

Rotten berg [957]

СН3-СОН + 2Cu(OH)2 = CH3-COOH + Cu2O + 2H2O
n(CH3COH)=66/44=1,5моль
n(CH3COOH)=1,5моль
m(CH3COOH)практ=1,5*60=90г
m(CH3COOH)теор=90/0,9=100г

0 0

4 года назад

Чем определяется количество ковалентных пар?

АЛЕФТИНА К с [50]

Для примера, подсчитаем количество ковалентных связей, которые могут образовать натрий (Na), алюминий (Al), фосфор (P), и хлор (Cl). Натрий (Na) и алюминий (Al) имеют, соответственно 1 и 3 электрона на внешней оболочке, и, по первому правилу (для механизма образования ковалентной связи используется один электрон на внешней оболочке), они могут образовать:натрий (Na) - 1 и алюминий (Al) - 3 ковалентных связи. После образования связей количество электронов на внешних оболочках натрия (Na) и алюминия (Al) равно, соответственно, 2 и 6; т.е., менее максимального количества (8) для этих атомов. Фосфор (P) и хлор (Cl) имеют, соответственно, 5 и 7 электронов на внешней оболочке и, согласно второй из вышеназванных закономерностей, они могли бы образовать 5 и 7 ковалентных связей. В соответствии с четвертой закономерностью образование ковалентной связи, число электронов на внешней оболочке этих атомов увеличивается на 1. Согласно шестой закономерности, когда образуется ковалентная связь, число электронов на внешней оболочке связываемых атомов не может быть более 8. То есть, фосфор (P) может образовать только 3 связи (8-5 = 3), в то время как хлор (Cl) может образовать только одну (8-7 = 1).

Описанный механизм образования ковалентных связей позволяет нам предсказать молекулярное строение вещества на основании элементарного анализа.

Пример: на основании анализа мы обнаружили, что некое вещество состоит из атомов натрия (Na) и хлора (Cl). Зная закономерности механизма образования ковалентных связей, мы можем сказать, что натрий (Na) может образовать только 1 ковалентную связь. Таким образом, мы можем предположить, что каждый атом натрия (Na) связан с атомом хлора (Cl) посредством ковалентной связи в этом веществе, и что это вещество состоит из молекул атома NaCl. Формула строения для этой молекулы: Na - Cl. Здесь тире (-) означает ковалентную связь. Электронную формулу этой молекулы можно показать следующим образом:

. .

Na : Cl :

. .

В соответствии с электронной формулой, на внешней оболочке атома натрия (Na) в NaCl имеется 2 электрона, а на внешней оболочке атома хлора (Cl) находится 8 электронов. В данной формуле электроны (точки) между атомами натрия (Na) и хлора (Cl) являются связующими электронами. Поскольку ПЭИ у хлора (Cl) равен 13 эВ, а у натрия (Na)он равен 5,14 эВ, связующая пара электронов находится гораздо ближе к атому Cl, чем к атому Na. Если энергии ионизации атомов, образующих молекулу сильно различаются, то образовавшаяся связь будет полярной ковалентной связью.

Рассмотрим другой случай. На основании анализа мы обнаружили, что некое вещество состоит из атомов алюминия (Al) и атомов хлора (Cl). У алюминия (Al) имеется 3 электрона на внешней оболочке; таким образом, он может образовать 3 ковалентные химические связи, в то время хлор (Cl), как и в предыдущем случае, может образовать только 1 связь. Это вещество представлено как AlCl3, а его электронную формулу можно проиллюстрировать следующим образом:

Рисунок 3.1. Электронная формула AlCl3

чья формула строения:

Cl - Al - Cl

|

Cl

Эта электронная формула показывает, что у AlCl3 на внешней оболочке атомов хлора (Cl) имеется 8 электронов, в то время, как на внешней оболочке атома алюминия (Al) их 6. По механизму образования ковалентной связи, оба связующих электрона (по одному от каждого атома) поступают на внешние оболочки связываемых атомов.

Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/27963818#readmore

0 0

3 года назад