NH3↑ + HCl = NH4Cl (хлорид аммония)
4NH3↑ + 3O2 = 2N2 + 6H2O (вода)
NH3↑ + H2SO4 = (NH4)2SO4 (сульфат аммония)
1) MgCO3 + 2KCl --(нет признаков реакции, в растворе присутствуют 4 соли, система равновесная, реакции обратимы)---> MgCl2 + K2CO3
2) MgCl2 + 2KOH ---> Mg(OH)2 + 2 KCl
Mg(2+) + 2OH(-)--->Mg(OH)2
3) Mg(OH)2 + H2SO4---> MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) ----> Mg(2+) + 2H2O
--------------------------------------------------------
1) CuSO4 + 2KOH ---> Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(2+) + 2OH(-) ---> Cu(OH)2
2) Cu(OH) + 2HCl ---> CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) ---> Cu(2+) + 2H2O
3) Cu(OH)2 --(t)--> CuO + H2O
--------------------------------------------------------
1) ZnCl2 + 2 KOH ---> 2KCl + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2OH(-) ---> Zn(OH)2
2) Zn(OH)2 + 2HCl ---> ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) ---> Zn(2+) + 2H2O
-------------------------------------------------------
Первое так как в ряду электронапряжености Ag стоит после Н
Если элемент находится во второй группе, значит его валентность равна 2 и формула гидроксида будет:
Э(ОН)₂
Тогда молекулярная масса гидроксида равна:
М(Э(ОН)₂) = Э + 34
Э + 34 = 235
Э = 201
Смотрим в таблицу Менделеева, такую атомную массу имеет ртуть - Hg
<span>Уравнение реакции: СаСО3 = СО2+ СаО</span>
<span><span>М(СаСО3)=</span><span>100 г\моль</span></span>
<span><span><span>М(СО2)=<span>44 г\моль</span></span></span></span>
x-CO2
<span><span><span><span><span>х=1*44\100=0,44 г </span></span></span></span></span>