Для того, чтобы ответить на данный вопрос, необходимо написать ионное уравнение.
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺+3SO₄²⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Из сокращенного ионного уравнения видим, что ионы алюминия взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием осадка - гидроксида алюминия, поэтому в данном растворе не могут одновременно существовать сульфат алюминия и гидроксид натрия.
Если реакции ионного обмена необратимы (выпадение осадка, выделение газа, образование воды), то в таких реакциях не будут присутствовать продукты реакции.

0 0

4 года назад

Помогите пж, " Обчисліть масову частку Гідрогену (%) у воді

Mikhail Zheltov

Mr(H2O)=2*1+16=18
W(H)=2/18=0.1111=11.11%

0 0

4 года назад

Помогите решить химию,пожалуйста Cu+H2NO3(p)=NO+H2O+Cu(NO3)2

мила 00880088

Cu + 4H2NO3(р) = 2NO + 2H2O + Cu(NO3)2

0 0

4 года назад

Определить массу Al(OH)3 полученного при взаимодействии 21.3 грамм Al(NO3)3 и 50 грамм 40\% раствора NaOH

Анастасия Исупова

M(NaOH)=50*0.4=20 г
n(NaOH)=20:40=0.5 моль
n(Al(NO3)3=21.3:213=0.1 моль=n(Al(OH)3)
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3HNO3
1 моль------3 моль--1 моль
n(NaOH)=0.5:3=0.2 моль надо!
NaOH- в избытке, решаем по Al(NO3)3
m(Al(OH)3)=78*0.1=7.8 г

0 0

4 года назад