Для определения непредельных углеводородов используют либо реакцию с водным раствором брома, либо с раствором перманганата в кислой среде
1) СH2=CH2 + Br2 = (H2O) CH2Br-CH2Br
2)12KMnO4 + 5CH2=Ch2 + 18H2SO4 = 10CO2 + 28H2O + 6K2SO4 + 12MnSO4
Или если были алкины
3C2H2 + 8KMnO4 = 3KOOC-COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH = Ag2C2 + 4NH3 + 2H2O
В каждом случае происходит обесцвечивание раствора
(кроме MnO2 и Ag2C2 там выпадаютосадки) Для определения спирта можно использовать йодоформную пробу либо с металлическим натрием либо с оксидом меди 2(выпадает черный осадок)
1)С2Н5ОН + 6NaОН + 4I2 = CHI3 +HCOONa + 5NaI + H2O (при охлаждении CHI3 выпадает в осадок (желтый))
2)2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 (выделение газа)
3)CH3-CH2-OH + CuO =(t) CH3-CHO + Cu + H2O
Для определения жира нужно осуществить щелочной гидролиз и провести качественную реакцию на глицерин
1)(С17Н35СОО)3С3Н5 + 3NaOH = 3C17H35COONa + CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)
2)2CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + Cu(OH)2 =Cu(CH2(OH)-CH2(O)-CH2(OH))2 + 2 H2O
Для определения белка используют биуреттовую или ксантопротеиновую реакции
(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 =(H2SO4) =(OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH(желтый) + H2O
Белок + CuSO4 + NaOH = красно-фиолетовое окрашивание.
1) CH3COOK+ H2SO4 (к)--->CH3COOH+KHSO4 (нагревание)
2) CH3COOH+ C2H5OH ---> CH3-CO-O-C2H5+ H2O
3) CH3-CO-O-C2H5+ NaOH--> C2H5OH+ CH3COONA
1.Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.
<span>
2.Химический элемент номер 15 - Фосфор. Его символ Р.
</span><span>
3.Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
</span>
4.Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2<span> 2s</span>2<span> 2p</span>6<span> 3s</span>2<span> 3p</span>3.
Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.
5.<span>Фосфор - неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.
6.</span>Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:
P2O5<span> + 3 Na</span>2O = 2Na3PO4
H3PO4<span> + 3NaOH = Na</span>3PO4<span> + 3H</span>2<span>O
7.</span><span>Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.
</span>
8.Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.<span>
</span>
Ba-металлическая
BaBr2-ионная
HBr-ковалентная полярная
Br2-ковалентная неполярная
