<span>1. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и
ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а
на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:
K<u>C</u>l, Na₂<u>S</u>, Mg<u>NO₃,</u>Na₂<u>SO₄,</u>Ca₃<u>(PO₄)₂.</u>
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa,
(CH₃CH₂COO)₂Ca .
2. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения,
то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с
суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную
часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет
переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлор<u>ид</u> натрия - NaCl иодид магния - MgI сульфид железа(ll)
FeS хлорид железа(ll) - FeCl₂ хлорид железа(lll) - FeCl₃.
3. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем
электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в
именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с
суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени
окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в
родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в
скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия,
NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
ХИМИЧЕЧКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
4. Соли при нагревании разлагаются:</span><span> 2AgCl =
2Ag + Cl₂↑
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑</span>
5. Соли могут взаимодействовать друг с другом:
BaCI₂ + AgNO₃=Ba(NO₃)₂ + AgCI↓
BaCI₂ + Na₂SO₄ = NaCI +BaSO₄↓
6. Соли могут взаимодействовать с кислотами, при условии , что соль образованна более слабой кислотой:
CaCO₃ + HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O
PbCI₂ + H₂SO₄= PbSO₄↓ + HCI
7. Гидролиз солей - взаимодействие солей с водой:
Li₂S +
HOH ⇔LiHS + LiOH<span>
2Li⁺ + S²⁻ + HOH </span>⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻<span>
S²⁻ + HOH </span>⇔ HS⁻ + OH⁻<span>
Реакция среды щелочная, pH > 7 </span>
2FeSO₄²⁻
+2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄<span>
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺
+ SO₄²⁺<span>
Fe²⁺+ 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺ <span>
Реакция среды</span> <span> кислая ( pH < 7 )
8. Соли могут взаимодействовать с основаниями:
CuCI₂ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
</span>
1)2,5-диметил-2-этилгексин-3
2)1,3,3-триметилпентан
3)1-метил-3-пропилбутанол-2
4)2-метилпентанон
5)4,4-диметилпентановая кислота
6)3,5-диметилгексен-2
7)5-метилгексадиен-1,3
8)2,2,4-триметилпентаналь
9)4-метилпетандиол-2,3
10)не знаю как называть альдегиды с двумя группами
Чтобы была реакция , что-то должно восстановиться, а что-то окислиться
у тебя нету окислителя
Соединения C2H22O11 не существует, есть соединение C12H22O11.
M(C12H22O11) = 12*Ar(C) + 22*Ar(H) + 11*Ar(O) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
ω(C) = 12*Ar(C)*100/M(C12H22O11) = 12*12*100/342 ≈ 42.1 %
ω(H) = 22*Ar(H)*100/M(C12H22O11) = 22*1*100/342 ≈ 6.4 %
ω(O) = 11*Ar(O)*100/M(C12H22O11) = 11*16*100/342 ≈ 51.5 %
